A massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica u.Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 x 10-24 g, o mesmo que 1/12 da massa do massas dos átomos são comparadas com esse padrão de 1u, o que quer dizer que a massa atômica indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do alguns exemplos de massa atômicaCarbono C - 12,011Oxigênio O - 15,999Cloro Cl - 35,453Nitrogênio N - 14,007Potássio K - 39,098Hélio He - 4,003Como calcular a massa atômica?Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas imaginar também que a abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60%, partir desses dados, é possível calcular a massa atômica. Primeiro, multiplica-se a massa pela abundância de cada um dos isótopos. Em seguida, soma-se esses resultados e divide-se por a massa atômica de um elemento X, cujas massas dos isótopos são 22 e 36 e abundância de 40% e 60%, respectivamente, é de 30,4 Molecular e Massa MolarA massa molecular corresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a exemplo, a água H2O é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa atômica de cada elemento e multiplicamos pelo número de 2 x 1 u = 2 u O 1 x 16 u = 16 u H2O = 2 u + 16 u = 18 uPortanto, uma molécula de água possui massa de 18 massa molar, por sua vez, é a massa expressa em gramas por mol. O mol é unidade utilizada como padrão para medir a quantidade de matéria. Essa unidade tem o valor absoluto de 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor numérico, mas são apresentadas em unidades diferentes. Sendo assim, a molécula de água tem massa molecular de 18 u e massa molar de 18 g/ mais em Número de Mol e Massa atômica na Tabela PeriódicaComo a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa o exemplo do ferroA massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico. Geralmente, a massa atômica aumenta conforme o aumento do número atômico. Dos 118 elementos químicos da tabela periódica apenas 4 elementos consecutivos diferem dessa generalidade. São eles argônio, cobalto, telúrio e sobre massa atômicaQuestão 1UFPE Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?a 72,1% b 20,1% c 56,0% d 27,9% e 86,9% Ver Resposta Alternativa correta d 27,9%. Portanto, a porcentagem do 87Rb é 27,9%. Questão 2Cesgranrio-RJ Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X éa 25% b 63% c 65% d 75% e 80%Observação Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos. Ver Resposta Alternativa correta d 75%. Portanto, a abundância do isótopo 63 no elemento X é 75%. Questão 3UFRGS_RS O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa quea o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. b a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono. c a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12. d qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono. e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Ver RespostaAlternativa correta e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Questão 4FEI-SP Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 Ver Resposta Alternativa correta e 5. Portanto, se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 5. Questão 5UFSCar-SP O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica u, e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. Número de massa do isótopo Massa atômica u % abundância 24 23,98504 10 25 24,98584 10 26 25,98259 80 A massa atômica deste lote, em u, é igual aa 23,98504, exatamente. b 24,98584, exatamente. c 25,98259, exatamente. d um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584. e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Ver Resposta alternativa correta e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Portanto, a massa atômica deste lote, em u, é igual a um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas 2018 e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco 2011.

O cálculo da massa atômica é importante porque todo elemento químico apresenta isótopos átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa, por isso, não podemos afirmar a massa de nenhum isótopo com base na massa presente na Tabela massa atômica presente na Tabela Periódica é o resultado de um cálculo que envolve todos os isótopos existentes de um determinado elemento químico. Para a realização desse cálculo, é fundamental conhecermos as três variáveis fundamentais Isótopos do elemento; Números de massa de cada isótopo; Abundância de cada isótopo. → Passo a passo para o cálculo da massa atômica 1º Passo multiplicação da massa do isótopo pela sua abundância. Nesse primeiro passo do cálculo da massa atômica, devemos pegar a massa de cada um dos isótopos que o exercício fornecer e multiplicar pela abundância porcentagem de cada. 2º Passo soma dos resultados das multiplicações do passo 1. Após as multiplicações da massa atômica de cada isótopo pela sua abundância, devemos somar os resultados. 3º Passo dividir o resultado da soma. Por fim, o cálculo da massa atômica de um elemento é encerrado pela divisão do resultado da soma calculada no passo 2 por pare agora... Tem mais depois da publicidade ; = Soma 100→ ExemplosExemplo Calcule a massa atômica do Ferro e considere os dados a seguirO exemplo fornece a massa e abundância de cada um dos isótopos do Ferro. Para calcular a massa atômica do Ferro, basta executar os seguintes passos Passo 1 multiplicação da massa pela abundância de cada isótopo. Isótopo 54 = 315,9Isótopo 56 = 5138,224Isótopo 57 = 120,84Isótopo 58 = 16,24 Passo 2 soma dos resultados das multiplicações entre a massa e a abundância de cada isótopo. Soma = 315,9 + 5138,224 + 120,84 + 16,24Soma = 55391,204 Passo 3 divisão da soma dos resultados das multiplicações por 100 = 5591, 204 = 55, 91204 u Aproveite para conferir as nossas videoaulas sobre o assunto

O cálculo da massa atômica de um elemento é o recurso matemático utilizado para determinar o valor da massa presente na Tabela Periódica de cada um dos elementos químicos existentes. De forma geral, para realizar o cálculo da massa atômica, devemos conhecer as seguintes variáveis do elemento químico Isótopos do elemento; Número de massa de cada isótopo do elemento; Porcentagem de cada isótopo do elemento na natureza. O cálculo da massa atômica do Hidrogênio, por exemplo, foi realizado com base nos seguintes dados Apresenta os isótopos prótio H1, deutério H2 e trítio H3; As massas desses isótopos são 1, 2 e 3 respectivamente; A porcentagem do Prótio na natureza é de 98,9%; A porcentagem do Deutério na natureza é de 0,09%; A porcentagem do Trítio na natureza é de 0,01%. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Padrão matemático do cálculo da massa atômica Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático 1o multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2o somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3o dividir a somatória encontrada por 100. = número de + número de 100 Tópicos deste artigo1 - Mapa Mental Massa AtômicaMapa Mental Massa Atômica *Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Exemplos de cálculo da massa atômica ⇒ 1º exemplo Cálculo da massa atômica do Enxofre. Dados sobre a porcentagem e a massa dos isótopos do Enxofre A tabela fornecida indica o número de massa e a porcentagem de cada isótopo do enxofre na natureza. Para realizar o cálculo da massa atômica, basta realizar os seguintes passos 1o Passo multiplicar o número de massa de cada isótopo pelo valor da sua abundância. Enxofre - 32 S32 S32 = S32 = 3040 Enxofre - 33 S33 S33 = S33 = 26,4 Enxofre - 34 S34 S34 = S34 = 142,8 2o Passo somar os valores encontrados nas multiplicações do número de massa e a abundância do isótopo. Soma = S32 + S33 + S34 Soma = 3040 + 26,4 + 142,8 Soma = 3209,2 3o Passo calcular a massa atômica dividindo a soma dos resultados encontrados por 100 = Soma 100 = 3209,2 100 = 32,092 u ⇒ 2º exemplo Um determinado elemento químico D apresenta três isótopos, cujos números de massa são 30D 32D 34D Sabendo que a massa atômica desse elemento é 32,20 u e que há 20% do isótopo 32D na natureza, qual é o valor das porcentagens dos demais isótopos? O enunciado fornece os números de massa, a massa atômica e a porcentagem de um dos isótopos. Para determinar as porcentagens dos outros isótopos, devemos realizar os seguintes passos 1o Passo determinar a porcentagem de cada isótopo. Isótopo - 30 DS30 DS30 = DS30 = 30x Isótopo - 32 DS32 DS32 = DS32 = 640 Isótopo - 34 D34 DS34 = DS34 = 34y 2o Passo utilizar todos os dados encontrados na expressão matemática para o cálculo da massa atômica. = número de + número de 100 32,2 = 30x + 640 + 34y 100 32, = 30x + 640 + 34y 100 3220 – 640 = 30x+34y 30x + 34y = 2580 x = 2580 – 34y 30 3o Passo utilizar a expressão encontrada acima a partir do seguinte raciocínio Porcentagem do isótopo 1 + Porcentagem do isótopo 2 + Porcentagem do isótopo 3 = 100% x + 20 + y = 100 x + y = 100 – 20 x + y = 80 x = 80 – y 2580 – 34y = 80-y 30 2580 – 34y = 30. 80-y 2580- 34 y = 2400 – 30y 2580 – 2400 = 34y-30y 4y = 180 y = 80 4 y = 45% 4o Passo calcular o valor da porcentagem de x na expressão construída no terceiro passo. x + y = 80 x + 45 = 80 x = 80 – 45 x = 35% Por Me. Diogo Lopes Dias

Quipperian, ketika belajar Kimia, kamu tentu sering mendengar istilah atom, bukan? Apa itu atom? Atom adalah unsur terkecil dari suatu zat atau materi yang dapat berdiri sendiri maupun bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa. Ukuran atom yang sangat kecil membuatnya tidak memungkinkan untuk diukur menggunakan timbangan. Hingga akhirnya, ditemukan cara untuk menghitung massa atom, yaitu dengan menghitung massa atom relatif Ar. Apa itu massa atom relatif? Bagaimana rumusnya? Pembahasan selengkapnya ada di bawah ini, ya. Pengertian Massa Atom Relatif Ar Seperti yang dijelaskan sebelumnya, atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak memungkinkan kita untuk menghitungnya menggunakan timbangan atau neraca. Salah satu cara untuk mengetahui massa atom adalah dengan menghitung massa atom relatifnya. Massa atom relatif Ar atau disebut juga bobot atom BA adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya. Massa atom relatif juga dapat diartikan sebagai massa satu atom unsur tersebut dibagi dengan 112 massa satu atom isotop karbon 12. Konsep massa atom relatif ini dikemukakan pertama kali pada tahun 1799 oleh Dalton. Menurutnya, massa atom relatif adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa satu atom hidrogen. Massa atom relatif ini penting untuk dipahami karena massa atom relatif ini merupakan dasar dari perhitungan kimia. Jadi, kamu akan sering menemukan dan menggunakannya dalam setiap perhitungan kimia atau stoikiometri. Fungsi Massa Atom Relatif Fungsi utama massa atom relatif adalah menentukan massa suatu atom. Namun, massa atom relatif atau Ar juga memiliki fungsi yang lain, yaitu menentukan rumus empiris. Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana jumlah keseluruhan atom-atom dalam senyawa atau molekul. Rumus Massa Atom Relatif Massa atom relatif ini sebenarnya bisa kamu lihat dalam tabel periodik. Akan tetapi, massa atom relatif yang tercantum pada tabel periodik tersebut merupakan nilai pembulatan dari massa atom relatif Ar yang sebenarnya. Contohnya, nilai Ar aluminium yang sebenarnya adalah 26,9, tapi dibulatkan menjadi 27. Oleh karena itu, pada tahun 1961, IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry menentukan cara penentuan massa atom relatif suatu unsur. Berikut adalah rumus massa atom relatif yang telah dibakukan oleh IUPAC. Ar unsur X = massa satu atom unsur X112 x massa atom isotop C-12 Massa atom memiliki suatu satuan, yaitu satuan massa atom sma. Mengapa digunakan satuan ini? Hal ini dikarenakan massa atom dalam satuan gram sangat kecil dan penggunaannya tidak praktis sehingga para ahli sepakat untuk menggunakan satuan massa atom. Harga 1 sma sama dengan massa satu atom C-12 12C. Jadi, 1 sma nilainya 1,66 x 10-24 gram. Selain menghitung menggunakan rumus yang sudah dibakukan oleh IUPAC ini, massa atom relatif juga dapat diketahui dengan menggunakan alat bernama spektrometer massa yang ditemukan oleh Francis William Aston pada tahun 1919. Perbedaan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif Selain massa atom relatif, kamu juga akan sering bertemu dengan istilah massa molekul relatif Mr saat belajar perhitungan kimia. Apa perbedaan massa atom relatif dan massa molekul relatif? Perbedaan pertama adalah pengertian keduanya. Kalau massa atom relatif adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya, massa molekul relatif atau bobot molekul BM adalah perbandingan massa antara 1 molekul atau 1 satuan dari suatu zat terhadap 112 x massa atom isotop C-12. Perbedaan selanjutnya adalah rumus yang digunakan. Pada massa molekul relatif, rumus yang digunakan untuk mencari nilai Mr adalah Mr molekul atau zat X = massa rata-rata satu molekul atau zat X112 x massa atom isotop C-12 Besaran Mr suatu senyawa juga bisa diperoleh dengan menjumlahkan massa atom relatif Ar unsur-unsur pembentuknya. Contohnya, kamu ingin mencari massa molekul relatif Mr H2O, maka = 2 x massa atom hidrogen + 1 x massa atom oksigen = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 Perlu diketahui, bilangan pengali di depan massa atom tiap unsur merupakan indeks unsur tersebut dalam senyawa. Cara Menentukan Massa Atom Relatif dari Isotop di Alam Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda. Di alam, suatu unsur bisa memiliki lebih dari satu isotop sehingga massa atom relatif berfungsi sebagai nilai rata-rata dari setiap massa isotop. Untuk menghitung massa atom relatif dari unsur yang memiliki lebih dari satu isotop adalah sebagai berikut. Ar X = % kelimpahan X1 . Ar X1 + % kelimpahan X2. Ar X2 + dst100 % Contoh Soal Massa Atom Relatif dan Pembahasannya Belajar rumus massa atom relatif kurang lengkap kalau tidak disertai contoh soal dan pembahasannya. Yuk, simak beberapa contoh soal massa atom relatif berikut ini supaya kamu semakin paham. Contoh 1 Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 5 atom besi. Pembahasan Ar Fe = massa satu atom Fe112 x massa atom isotop C-12 Massa atom Fe = Ar Fe x 112 x massa atom isotop C-12 = 56 x 112 x 2 x 10-23 = 9,3 x 10-23 Jadi, massa atom besi = 5 x 9,3 x 10-23 gram = 4,65 x 10-22 gram. Contoh 2 Perhatikan tabel massa atom relatif unsur berdasarkan kelimpahan berikut ini. UnsurIsotopMassa smaKelimpahan %Karbon12C12,000098,89213C13,00341,108Oksigen16O15,994999,7617O16,99910,0418O17,99920,20 Dengan menggunakan tabel kelimpahan isotop-isotop di atas, hitunglah massa atom relatif oksigen! Pembahasan Ar O = 15,9949 x 99,76% + 16,9991 x 0,04% + 17,9992 x 0,20% = 15,9565 + 0,0068 + 0,036 = 15,9993 Jadi, massa atom relatif oksigen berdasarkan tabel kelimpahan di atas adalah 15,9993. Contoh 3 Jika unsur klor di alam terdapat dalam 35Cl dan 37Cl, tentukanlah kelimpahan isotop 35Cl! Diketahui massa atom relatif Cl = 35,5 Pembahasan Misal, kelimpahan 35Cl = x %, maka kelimpahan 37C 100 – x% Ar X = % kelimpahan X1 . Ar X1 + % kelimpahan X2. Ar X2 + dst100 % 35,5 = x % . 35 + 100 – x% . 37100 % 35,5 = x . 35 + 100 – x . 37100 = 35x + -37x 2x = 150 x = 75 Jadi, kelimpahan isotop 35Cl adalah 75%. Nah, itu dia pembahasan mengenai massa atom relatif. Bagaimana? Apakah kamu sudah memahaminya? Agar semakin mahir dalam menghitung massa atom relatif, cobalah untuk sering-sering mengerjakan latihan soal, ya. Sampai jumpa di pembahasan Quipper Blog selanjutnya!

Contoh soal massa molar nomor 1Jika Ar K = 39; Ar Cl = 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C = 12; dan Ar H = 1, massa molekul relatif KClO3 dan Na2CO3. 10H2O berturut-turut adalah …A. 122,5 dan 106B. 122,5 dan 126C. 122,5 dan 234D. 122,5 dan 266E. 122,5 dan 286PembahasanMassa molekul relatif KClO3 sebagai KClO3 = Ar K + Ar Cl + 3 . Ar OMr KClO3 = 39 + 35,5 + 3 . 16Mr KClO3 = 74,5 + 48 = 122,5Massa molekul relatif Na2CO3. 10H2O sebagai Na2CO3 . 10H2O = 2 . Ar Na + Ar C + 3 . Ar O + 10 2 Ar H + Ar OMr Na2CO3 . 10H2O = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 + 10 2 . 1 + 16Mr Na2CO3. 10H2O = 46 + 12 + 48 + 10 . 18Mr Na2CO3 = 286Jadi soal ini jawabannya soal massa molar nomor 2Diketahui massa atom relatif dari S = 32, Al = 27, O = 16 dan H = 1, maka massa molekul relatif dari Al2SO43. 18H2O adalah …A. 342B. 366C. 456D. 566E. 666PembahasanMassa molekul Al2SO43 . 18H2O sebagai Al2SO43. 18H2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + 18 . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. 18H2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + 18 . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. 18H2O = 54 + 96 + 192 + 18 . 18Mr Al2SO43. 18H2O = 342 + 324 = 666Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 3Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..A. 7B. 12C. 14D. 20E. 28PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH42SO4 = 2 . Ar N + 8 . Ar H + Ar S + 4 . Ar O132 = 2N + 8 . 1 + 32 + 4 . 16132 = 2N + 8 + 32 + 64132 = 2N + 1042N = 132 – 104 = 28N = 28 2N = 14Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 4Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43. nH2O adalah …A. 75 x 18nB. 75 + 18nC. 342nD. 342 + 18nE. 342 x 18nPembahasanCara menjawab soal ini sebagai Al2SO43. nH2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + n . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. nH2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + n . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. nH2O = 54 + 96 + 192 + n . 18Mr Al2SO43. nH2O = 342 + 18nSoal ini jawabannya soal massa molar nomor 5Hidroksida suatu unsur L dengan rumus LOH3 mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1; O = 16, maka massa atom relatif L adalah …A. 14B. 20C. 27D. 28E. 31PembahasanCara menjawab soal ini sebagai LOH3 = Ar L + 3 . Ar O + 3 . Ar H78 = Ar L + 3 . 16 + 3 . 178 = Ar L + 51Ar L = 78 – 51 = 27Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 6Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O = 16, maka Mr NH43SO4 adalah …A. 150B. 140C. 130D. 120E. 110PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH43SO4 = 3 . Ar N + 12 . Ar H + Ar S + 4 . Ar OMr NH43SO4 = 3 . 14 + 12 . 1 + 32 + 4 . 16Mr NH43SO4 = 42 + 12 + 32 + 64Mr NH43SO4 = 150Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 7Suatu garam kristal FeSO4. xH2O mempunyai Mr 242. Harga x adalah …Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5PembahasanCara menjawab soal ini sebagai FeSO4. xH2O = Ar Fe + Ar S + 4 . Ar O + x 2 . Ar H + Ar O242 = 56 + 32 + 4 . 16 + x 2 . 1 + 16242 = 152 + 18x18x = 242 – 152 = 90x = 90 18 = 5Soal ini jawabannya E.

ኢуπавፀ р ታη	Чуշ аգէվ ичፕսθσιву
Εդиψ ዊξε ժиг	Խпաንопсա аጌокару մቺм
ፊу г	ጌ ծυժоч ጎетэ
Диቲоմиዎ ձ ацыч	ቴу иւեпрኆጯаፏ ινεпсепре

diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27